Moleküler hava kütlesi - tayin

Moleküler kütle atomların kütleleri toplamı ile ifade edilir,Bir madde molekülüne girme. Genellikle amu cinsinden ifade edilir, bazen dalton denilen ve D olarak adlandırılan 1 amu için. bugün 1/12 kütle C alır¹² kütle açısından 1.66057.10 olan karbon atomu^-27 kg.

Böylece, 1'e eşit hidrojenin atomik kütlesi hidrojen atomunun H¹ Bir karbon atomundan 12 kat daha açık C¹². Kimyasal bileşiğin moleküler ağırlığının 1.66057.10 ile çarpımı^-27, molekülün kütlesinin değerini kilogram olarak elde ederiz.

Bununla birlikte, pratikte daha kullanışlıMn = M / D, burada M, molekülün D ile aynı kütle birimindeki kütlesi. Karbon birimleriyle ifade edilen oksijenin molekül ağırlığı 16 x 2 = 32 (oksijen molekülü diatomiktir). Aynı şekilde, kimyasal hesaplamalarda diğer bileşiklerin molekül ağırlıkları da hesaplanmaktadır. Molekülün aynı zamanda iki atomlu olduğu hidrojenin moleküler kütlesi sırasıyla 2 x 1 = 2'dir.

Molekül kütlesi ortalama bir karakteristiktirmolekül kütlesi olarak, belirli bir kimyasal madde oluşturan tüm elementlerin izotopik kompozisyonunu dikkate alır. Bu gösterge, bileşimi bilinen birkaç maddenin bir karışımı için de tespit edilebilir. Özellikle, havanın moleküler kütlesi 29'a eşit kabul edilebilir.

Daha önce, bir gram molekülü kavramı kimyada kullanıldı. Günümüzde bu kavram yerini bir köstebek alır - Avogadro sabitine eşit parçacıkların (moleküller, atomlar, iyonlar) sayısını içeren madde miktarı (6.022 x 10²³). Şimdiye kadar, "molar (moleküler) ağırlık" terimi de geleneksel olarak kullanılmıştır. Ancak, coğrafi koordinatlara bağlı olarak ağırlıktan farklı olarak, kütle sabit bir parametredir, bu nedenle bu kavramı kullanmak daha doğrudur.

Diğer gazlar gibi moleküler hava kütlesi,Avogadro yasasının yardımıyla bulunabilir. Bu yasa, aynı koşullar altında, aynı sayıda gazın aynı hacimde mevcut olduğunu belirtir. Bu nedenle, belirli bir sıcaklıkta ve basınçta, gaz molü aynı hacmi işgal edecektir. İdeal gazlar için bu kanunun kesinlikle yerine getirildiği göz önüne alındığında, 6.022 x 10 içeren bir mol²³ moleküller, 0 ° C'de kaplar ve 1 atmosfer basıncı 22.414 litreye eşittir.

Moleküler kütle hava veya başkaaşağıdaki gibi gaz halindeki maddeler olduğunu. belirli bir basınç ve sıcaklıkta bir gaz hacmi bilinen kütle belirlenir. Daha sonra gerçek gazı olmayan ideal olana clapeyron eşitliği PV kullanılarak düzeltilir = RT basıncı 1 atmosfer koşullarına ve hacmi verilen, 0 ° C'de sonra, hacim ve ideal gaz için bu koşullar altında kütle bilerek, 22.414 litre ağırlık ve test gazı türler hesaplamak kolaydır bu molekül ağırlığı vardır. Bu nedenle, hava moleküler kütle belirlenir.

Bu yöntem oldukça doğru değerler verirBazen kimyasal bileşiklerin atomik kütlelerini belirlemek için kullanılan moleküler kütlelerdir. Molekül ağırlığının yaklaşık bir tahmini için, gaz genellikle ideal kabul edilir ve başka düzeltmeler yapılmaz.

Yukarıdaki yöntem genellikle uçucu sıvıların moleküler ağırlıklarını belirlemek için kullanılır.

</ p>>